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氧化鐵紅的濕法製備
日期:[2019/6/13 14:22:07]   共閱[575]次
  氧化鐵紅分的製備方法分為濕法製備和幹法製備兩種方式,下麵点点直播视频盒子破解版就來看看關於它的濕法製備方法吧。
  FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
  4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  將一定量的百分之五硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應(要求堿過量 0.04~0.08g/ml),在常溫下通入空氣,使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液,作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體,以硫酸亞鐵為介質,通入空氣,在75~85℃,在金屬鐵存在下,硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵(即鐵紅)沉積在晶核上,溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用生成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積,這樣循環至整個過程結束,生成紅色氧化鐵。
  在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得氧化鐵。
  4Fe3O4+O2=高=溫=6Fe2O3
  在潮濕的空氣中,鋼鐵表麵吸附了一層薄薄的水膜,這層水膜裏含有少量的H+和OH-,還溶解了氧氣,結果在鋼鐵表麵形成了一層電解質溶液,它跟鋼鐵裏的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裏,鐵是負極,碳是正極。鐵失去電子而被氧化:
  負極:2Fe_4e-=2Fe2+
  正極:2H2O+O2+4e-=4OH-
  電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
  在此之後繼續反應:
  Fe2+2OH-=Fe(OH)2
  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
  2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O
  在初中的化學裏,可用鹽酸(HCl)來除鐵鏽。
  方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
  以上就是關於氧化鐵紅的濕法製備的相關介紹了,其就是利用高溫灼傷使其進行的氧化反應,以上的化學方程式把其反應表達的很透徹。
小編:shanni
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